Quels sont les deux éléments qui ont la même configuration électronique à l'état fondamental ?
Réponse et explication : (d)Cl et Aront la même configuration électronique à l'état fondamental.
Les atomes et les ions qui ont la même configuration électronique sont dits isoélectroniques. Des exemples d'espèces isoélectroniques sontN3–, depuis2–, F–, Non non+, mg2+, et Al3+(1s22s22p6). Une autre série isoélectronique est P3–, S2–,Cl–, Ar, K+, Californie2+, Esc3+([Ne]3s23p6).
E)Deux éléments n'ont pas la même configuration électronique dans l'état fondamental..
isotopesont la même configuration électronique.
isotopessont deux éléments qui ont le même nombre d'électrons mais des masses différentes.
Les deuxCl− et Aront une configuration d'état fondamental identique (1s22s22p63s23p6).
Par exemple,le numéro atomique du phosphore est 15, donc son état fondamental a quinze électrons. Votre diagramme orbital de configuration d'électrons à l'état fondamental doit respecter les règles et principes suivants : Les orbitales d'énergie la plus basse sont remplies d'électrons en premier.
La configuration électronique de Mg (numéro atomique 12) est 1s2 2s2 2p6 3s2. Ainsi, cette option est le bon choix.
De plus, puisqu'un atome doit avoir une charge globalement neutre, le nombre deprotons et électronstrouvé dans un atome d'un élément doit être le même.
Deux atomes, ions ou molécules qui ont la même structure électronique et le même nombre d'électrons de valence sont appelésisoélectronique.
Quelles sont les deux particules appartenant au même élément ?
Deux atomes avec un nombre identique de protons dans leurs noyauxappartiennent au même élément. Un élément, tel que l'hydrogène, l'oxygène ou le fer, est une substance qui ne peut pas être décomposée - en dehors d'une réaction nucléaire - en quoi que ce soit d'autre.
Phosphorea une configuration électronique, 1s22s22p63s23p3.
Par contre, le fluor aSeptélectrons de valence, comme le montre sa configuration 1s2 2s2 2p5. Cela le place dans la famille des halogènes.
Le numéro de période/numéro de ligne est le niveau d'énergie de chaque élément. Par conséquent, deux atomes trouvés dans la même ligne du tableau périodique ont le même niveau d'énergie.potassium et séléniumils sont tous les deux dans la ligne 4 du tableau périodique.
isotopes: Les espèces ou éléments ayant le même numéro atomique mais un nombre de masse différent sont appelés isotopes.
Deux éléments ne peuvent pas avoir le même nombre de protons. Le numéro atomique (nombre de protons) est unique pour chaque élément. Seuls les isotopes d'un même élément peuvent avoir le même nombre de protons.
1s 2s 2p 3s 3p sont lesniveaux d'énergie des orbitales électroniques. Un atome peut avoir de nombreuses orbitales électroniques en raison desquelles les niveaux d'énergie sont classés en nombres quantiques spécifiques : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p. On peut se faire une idée du nombre quantique à partir du moment cinétique orbital noté l.
L'état fondamental d'un électron, le niveau d'énergie qu'il occupe normalement, estl'état d'énergie le plus bas pour cet électron. Il existe également une énergie maximale que chaque électron peut avoir et faire toujours partie de son atome.
Si nous regardons le tableau périodique, l'atome avec cette configuration électronique dans l'état fondamental estnéon (Ne).
choix 3,Néonest la bonne réponse car il s'agit d'un gaz rare.
Comment trouvez-vous l'état fondamental?
Le premier électron occupera le niveau d'énergie le plus bas, le niveau K. Le deuxième électron se trouvera également dans le niveau d'énergie K, car ce niveau d'énergie peut contenir jusqu'à deux électrons. Ainsi, un atome qui contient deux électrons sera dans l'état fondamentallorsque les deux électrons occupent le niveau d'énergie K.
Réponse complète : L'état fondamental est la condition à laquelletous les électrons d'un système (un atome, une molécule ou un ion) sont à leur niveau d'énergie le plus bas. Puisque les électrons sont à un niveau d'énergie "zéro", on sait que l'état fondamental ne contient aucune énergie par rapport à un état excité.
État fondamental. substantiel. :le niveau d'énergie d'un système physique (tel qu'un atome) ayant l'énergie la plus faible de tous ses états possibles.
Donc,silicium (14Si)est l'élément de configuration électronique 1s22s22p63s23p2.
Ensemble, le nombre de protons et le nombre de neutrons déterminent le nombre de masse d'un élément : nombre de masse =protons + neutrons.
Oui, toutes les choses sont faites d'atomes, et tous les atomes sont faits des trois mêmes particules de base -protons, neutrons et électrons.
intrication quantiquec'est quand deux particules se lient d'une certaine manière, quelle que soit leur distance dans l'espace. Leur statut reste le même.
Depuisdeux éléments ne peuvent pas avoir le même nombre de protons, donc le numéro atomique ne peut pas être le même et le numéro atomique peut également être appelé l'identifiant unique d'un élément. Cette réponse vous a-t-elle été utile ?
Lors de l'écriture de la configuration électronique de l'oxygène, les deux premiers électrons iront dans l'orbitale 1s. Puisque 1s ne peut contenir que deux électrons, les 2 électrons suivants pour O vont dans l'orbitale 2s. Les quatre électrons restants iront dans l'orbite 2p. Par conséquent, la configuration électronique de O sera1s22s22p4.
Magnésiumde numéro atomique 12, il a la configuration électronique 2, 8, 2.
Combien d'électrons la deuxième couche 2s et 2p d'un atome a-t-elle ?
La deuxième coque contient8 électrons; 2 en une orbitale 2s et 6 en trois orbitales 2p. La troisième couche contient 18 électrons ; 2 dans une orbitale 3s ; 6 sur trois orbitales 3p ; et 10 sur cinq orbitales 3d.
Donc la valence est2.
L'hélium est la seule exception pour les éléments du groupe principal. Le premier niveau d'énergie contient au plus deux électrons de valence. Étant donné que les atomes d'hélium n'ont que deux électrons et que le niveau d'énergie le plus externe est le premier niveau d'énergie, il ne peut y avoir que deux électrons de valence.
Réponse et explication : Réponse : b. carbone. Le nombre total d'électrons dans un atome neutre est considéré comme égal à son numéro atomique.
Le nombre maximum d'électrons par coque, par ordre croissant de numéro de coque (de 1 à 4)étaient respectivement 2, 8, 8 et 18. Un atome sera composé du même nombre de couches d'électrons que le numéro de période où il se trouve dans le tableau périodique.
Les éléments d'un même groupe ont des configurations électroniques similaires..
Détermination du nombre d'électrons
Le nombre d'électrons dans un élément peut changer. Pour un atome neutre,le nombre de protons est exactement égal au nombre d'électrons. Par conséquent, le nombre d'électrons est égal au numéro atomique.
Éléments dans n'importe quel groupe (ou colonne)avoir le même nombre d'électrons de valence ; les métaux alcalins lithium et sodium n'ont chacun qu'un seul électron de valence, les métaux alcalino-terreux béryllium et magnésium en ont chacun deux, et les halogènes fluor et chlore ont chacun sept électrons de valence.
Par conséquent, l'élémentK ou Potassiuma la configuration électronique 2, 8, 8, 1.
Il existe une règle 2-8-8 pour ces éléments.La première couche est remplie de 2 électrons, la seconde est remplie de 8 électrons et la troisième est remplie de 8 électrons.. Vous pouvez voir que le sodium (Na) et le magnésium (Mg) ont quelques électrons supplémentaires.
Combien font 2 8 18 32 en chimie ?
Configuration électronique:
C'est çaun arrangement d'électrons dans diverses coquilles, sous-couches et orbitales dans un atome. Il s'écrit 2, 8, 8, 18, 18, 32. Il s'écrit nlX(où n indique le nombre quantique principal), l indique le nombre quantique azimutal ou sous-couche, et x est le nombre d'électrons.
Ils ont tous une configuration électronique similaire dans leurs couches de valence :un seul électron. Étant donné qu'une grande partie de la chimie d'un élément est influencée par les électrons de valence, nous nous attendrions à ce que ces éléments aient une chimie similaire - et ils le font.
Les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique sont appelés métaux du groupe 2A ou métaux alcalino-terreux. Comme vous pouvez vous y attendre,parce que tous les métaux du groupe 2A ont 2 électrons de valence dans une orbitale s, ils partagent tous des propriétés chimiques similaires.
Éléments présents dans le même groupeont le même nombre d'électrons de valence. Par conséquent, les éléments présents dans le même groupe ont des propriétés physiques et chimiques similaires.
Les éléments de chaque groupe ont le même nombre d'électronsorbitale non externe. Ces électrons externes sont également appelés électrons de valence. Ce sont les électrons impliqués dans les liaisons chimiques avec d'autres éléments.
Les atomes ne contiennent pas toujours le même nombre d'électrons et de protons, bien que cet état soit courant.
Les atomes d'un même élément ont le même numéro atomique, donc le nombre de protons (et d'électrons) est le même. Mais ils ont des nombres de masse identiques ou différents (comme les isotopes). Un nombre de masse différent aura un nombre différent de neutrons.
K+ et Aront le même nombre d'électrons.
Comment et Bi; les deux contiennent le même nombre d'électrons dans l'orbitale la plus externe car ils appartiennent au même groupe (c'est-à-dire au groupe 15).
C'est pourquoi,oxygène et magnésiuma autant d'électrons s que d'électrons p.
